BAKIR TAYİNİ İLE İLGİLİ!!!!

(1/2) > >>

RAMMSTEIN:
ARKADAŞLAR EDTA İLE BAKIR TAYİNİ YAPARKEN

1M 1mL EDTA 0,6534 mg BAKIRA(SAYIDA TAM EMİN DEĞİLİM) NEDEN EŞİTTİR?BU EŞİTLİĞİN SEBEBİ NEDİR?BİLEN VARSA CEVAPLARSA ÇOK SEVİNİRİM.

TEŞEKKÜRLER

EHS FIRST:
EDTA çözeltisi genelde Na2EDTA  dan hazırlanıyor. Bakır da çözeltide +2 değerlikli olduğundan 1 mol EDTA 1 mol Cu+2 tutuyor.

aytunctarakci:
öncelikle bu tayin nasıl yapılır diye merak edenler için yazayım.

alıntı: Linklerin Görülmesine İzin Verilmiyor
Kayıt Olunuz Ya da Giriş Yapınızır%20(Cu)%20Tayini

07. EDTA ile Bakır (Cu) Tayini

  

Bir erlene, bakır  analizi yapılacak çözeltiden 100 mL (bu miktar örneğin derişimine göre değişebilir) alınarak üzerine koyu mavi renk oluşuncaya kadar piridin eklenir. Çözeltiye 4-5 damla Pyrocatechol Violet eklendikten sonra ayarlı EDTA çözeltisi ile titrasyona başlanır. Çözeltinin yeşile  döndüğü anda titrasyona son verilir. Ve harcanan hacim kaydedilir.

  

  

1 mL 0.01 M EDTA  0.6337 mg Cu eşittir ( bunu soruyorsun sanırım)

  

Cu miktarı (mg/mL) = (Vx 0.6337 x1000) x / m

  

V = Harcanan EDTA çözeltisinin hacmi

m = Alınan örnek miktarı


teorik olarak söylersem,
 edta kompleksometrik titrasyonlarda olukça fazla kullanılan bir bileşik. EDTA yapı olarak etilen di amin tetra asetik asit olması gerekli.  yani yapıyı düşünürsen , yan yana 2 C atomu var. bu carbon atomlarına N atomları bağlanmış. N atomlarına asetat gurupları bağlıdır. ( her N atomuna 2 adet olma k üzere)
Cu metaldir ve dışarıya elektron vermek için can atmaktadır. EDTA ise asetat gurublarından dolayı elektron almak istemektedir. doğan bu aşk ile bir komplex oluşur. şöyleki Cu 4 tarafından EDTA tarfından sarılır. yani bir bakır atomunu edta ile komplex yaparak tutmuş oluyoruz.  çözeltinin renginin yeşile döndüğü an edta ile sarılan CU ların tükendiği andır.

işin sayısal kısmı için bir kaç bir şey hatırladığım kadarı ile:

n (metal ) = n ( EDTA) (n = mol sayisi)

 
EDTA'yi da disodyum tuzu ve dihidrat olarak kullanılır genelde. Disodyum edta dihidratin molekül agirligi da, 372.24 g/mol'dur.
1 mol 372,24 g dır.
 edta çözeltisi derişimi:      3.7224 g disodyum tuzu tartılarak  1 L balonjojeye saf su yardımı ile aktarılır. Son hacim 1 L’ye tamamlanır.
yani: 0,01 molar dır.
1 ml kullandık
0,01 molar= x mol / 0,001 l dir. ( harcanan)
x=0,00001 mol olmalı

n (metal ) = n ( EDTA) (n = mol sayisi)
0,00001 mol Cu metali  29*0,00001 gram olmalı dır.

olmadı artık benimde yardıma ihityacım var. paslandık sanırım.



 


RAMMSTEIN:
CEVAPLARINIZ İÇİN SİZLERE AYRI AYRI TEŞEKKÜR EDERİM ARKADAŞLAR FAKAT BENİM ÖĞRENMEK İSTEDİĞİ KONU 1 mL 0.01 M EDTA  0.6337 mg Cu NEDEN eşittir ? BU MİKTAR NEREDEN KAYNAKLANIYOR?ATIYORUM NEDEN 0,6 YA DA 0,4 DEĞİL DE 0,6337 BU EŞİTLİĞE SEBEP OLAN ŞEY NEDİR??

yseckiner:
[1mL] x [0.01 mmoL EDTA/mL EDTA] x [1 mmoL Cu/1mmoL EDTA] x [1 moL Cu/1000mL Cu] x [63,546 gr Cu/1 moL Cu] =0,00063546 gr dır.

Gerekli yuvarlatma ve birim değişimi yapılırsa mg olarak elde edilir.

Burada düzgün yazamadım.Eğer denklemi bir kağıt üzerinde ayırdığım şekilde yaparsan.Doğru olduğunu göreceksin.

Navigasyon

[0] Mesajlar

[#] Sonraki Sayfa